Tepkimenin Değişimine Göre Denge Sabitinin Değişimi

Bir kimyasal denge tepkimesi;

• Ters çevrilebilir
• Tepkime denkleminde çarpma ve bölme işlemleri yapılabilir
• Basamaklı şekilde yazılabilir

Tüm bu durumlarda denge sabiti farklı şekillerde değişiklik gösterir.

Ters Çevrilen Tepkime Durumu

Bir kimyasal tepkimenin ters çevrildiği durumlarda denge sabitinin çarpmaya göre tersi alınır.

Örnek

• $a{A_{(g)}}{+}b{B_{(g)}} {\Longleftrightarrow}{cC_{(g)}}{+}{dD_{(g)}}$ , Denge Sabiti = K₁
• $c{C_{(g)}}{+}{dD_{(g)}}{\Longleftrightarrow}{aA_{(g)}}{+}{bB_{(g)}}$ , Denge Sabiti = $1\over K_1$

Bir tepkimenin Bir Sayı İle Çarpılması veya Bölünmesi

Bir kimyasal tepkime herhangi bir sayı ile çarpılıyorsa; çarpılan sayı denge sabitine üs şeklinde yazılır. Herhangi bir sayı ile bölünüyorsa; bölünen sayının çarpma işlemine göre tersi denge sabitine üs şeklinde yazılır.

Örnek

• $2A_{(g)}+2B_{(g)}{\Longleftrightarrow}2C_{(g)}+2D_{(g)}$ , Denge Sabiti = $K_2$
• $6A_{(g)}+6B_{(g)}{\Longleftrightarrow}6C_{(g)}+6D_{(g)}$ , Denge Sabiti = ${(K_2)}^3$
• $A_{(g)}+B_{(g)}{\Longleftrightarrow}C_{(g)}+D_{(g)}$ , Denge Sabiti = ${(K_2)}^{1 \over 2}$

Tepkimenin Basamaklı Şekilde Yazılması

Bir kimyasal tepkime iki veya daha fazla kimyasal tepkimenin toplamı şeklinde yazılabiliyorsa toplam tepkimenin denge sabiti toplanan tepkimelerin denge sabitlerinin çarpımına eşittir.

Örnek

$NO_{(g)} + Cl_{2(g)} <=> NOCl _{2(g)}$ ,Denge Sabiti = $K_1$
$NOCl_{2(g)} + NO_{(g)} <=> 2NOCl_{(g)}$ , Denge Sabiti = $K_2$
—————————————————————
$2NO_{(g)} + Cl_2 <=> 2NOCl_{(g)}$ , Denge Sabiti = $K_3$ = $K_1 . K_2$